Praktikum iz organske kemije
Organska Kemija
Kontakt
e-mail: org.kemija@gmail.com
MSN:
kselep@hotmail.com

Ako imate pitanja, slobodno se obratite.
Uskoro
Ekstrakcija
Destilacija
Destilacija eteričnog ulja vodenom parom

...
dobrodošli
Dobrodošli na blog o organskoj kemiji. Ovdje ćete pronaći postupke za izvođenje pokusa iz organske kemije i ponešto teorije. Vlasnik bloga ne snosi nikakvu odgovornost za štetu koja može nastati realizacijom navedenih pokusa. Sve što činite činite na vlastitu odgovornost.
Blog
subota, prosinac 19, 2009
Cilj vježbe
Upoznati se s destilacijom vodenom parom te naučiti kada i kako se primjenjuje, koje su fizikalne osnove ovoga postupaka i postupanje pri uporabi aparature.

Pribor i kemikalije
Dva metalna stalka, dvije tikvice s okruglim dnom, dva plamenika, gumene i staklene cijevi, hladilo, destilirana voda i usitnjeni listovi kadulje.

Crtež



Što je destilacija vodenom parom ?
Destilacija vodenom parom je proces odjeljivanja sastojaka iz smjese uz korištenje vodene pare.

Na kojem fizikalnom svojstvu tvari se temelji destilacija vodenom parom?
Destilacija vodenom parom se temelji na svojstvu da neke tvari destiliraju zajedno s vodenom parom jer imaju svoj parcijalni tlak.

Kada se koristi destilacija na vodenu paru?
Destilacija na vodenu paru se koristi kada se tvari raspadaju na točki vrenja.

Na kojim temperaturama se odvija destilacija na vodenu paru?
Destilacija na vodenu paru se odvija na temperaturama od 95 do 99°c.

Koja je najveća prednost destilacija vodenom parom?
Najveća prednost destilacije vodenom parom je ta da možemo kontrolirati temperaturu smjese, i za tvari koje su termolabilne

Kakvo je postupanje nakon destilacije?
Nakon destilacije dobiveni destilat u kojemu je vodena i uljna faza, potrebno ja odvojiti procesom ekstrakcije ili u lijevku za odjeljivanje.

Postupak i zapažanja
U tarioniku smrvimo listiće kadulje koji se zatim ubacuju tikvicu s malo vode. Voda u prvoj tikvici se zagrijava do vrenja te se tada zatvara ventil. Prilikom prolaska vodene pare kroz smjesu vode i vodene pare, s vodenom parom u hladilo ulaze i čestica eteričnog ulja kadulje. Prilikom procesa destilacije vodenom parom potrebno je zagrijavati i tikvicu s vodom i kaduljom. Na kraju destilacije dobiveni destilat se mora obraditi procesom ekstrakcije ili odjeljivanjem u lijevku zbog toga jer je u destilatu vodena i uljna faza.

Zaključak
Destilacija vodenom parom je proces u kojem odjeljujemo tvari uz pomoć vodene pare, zbog toga jer neke tvari su termolabilne i raspadaju se na temperaturi vrenja. Destilacija vodenom parom se odvija na temperaturi od 95 do 99°c. Nakon destilacije dobiveni destilat je potrebno odvojiti od vodene faze kako bi dobili završni produkt procesa. Destilacija vodenom parom se koristi u dobivanju eteričnih ulja iz biljaka.
orgkemija @ 21:34 |Komentiraj | Komentari: 5 | Prikaži komentare
petak, prosinac 11, 2009
Pribor i kemikalije
Čaša, filter papir, improvizirani poklopac, natrijev hidroksid, metanol, fenol ftalein i metil oranž

Postupak i zapažanja
Na startnu liniju su naneseni indikatori:
1. fenol ftalein
2. metil oranž
3. smjesa metil oranža i fenol ftaleina

Na krutu fazu se na startnu liniju nanese nepoznati uzorak i poznati uzorak. kruta faza se stavi u mobilnu fazu tako da uzorci nisu uronjeni u otopinu. Kad fronta dođe do kraja krute faze, mjeri se udaljenost od startne linije do početka uzorka .....

Na kojem svojstvu tvari se temelji postuoak kromatografije ?
Postupak kromatografije zasniva se na različitoj razdiobi tvari između krutog adsorbensa i tekuće mobilne faze.

Koja je uloga krute faze?
Kruta faza ima ulogu adsorbensa, to jest kroz krutu fazu prolazi tekuća faza.

Koja je uloga mobilne faze?
Uloga mobilne faze je prenošanje uzorka koji je nanesen na krutu fazu.

U koje se svrhe primjenjuje kromatografija?
Tankoslojna kromatografije koristi se za utvrđivanje identičnosti tvari na osnovi istih Rf vrijednosti za određivanje broja komponenti neke smjese i praćenje reakcije.

Zaključak
Kromatografija je postupak koji se zaniva na različitoj razdiobi tvari, krute i tekuće faze. Kruta faza ima ulogu adsorbensa, a uloga mobilne faze je prenošenje uzorka niz krutu fazu. Tankoslojna kromatografije se primjenjuje u analitičke svrhe i u pročišćivanje tvari.
orgkemija @ 21:30 |Komentiraj | Komentari: 0
subota, studeni 28, 2009

Pribor i kemikalije
Dvije Erlenmayerove tikvice (250mL), stakleni lijevak, menzura, Büchnerov lijevak, boca za odsisavanje, stakleni štapić, filtrirni papir, vodena sisaljka, plamenik, mrežica, benzojeva kiselina, aktivni ugljen, voda.

Postupak i zapažanja
U tikvicu stavi oko 2g benzojeve kiseline i dodaj oko 50 mL destilirane vode.


  • Kristali benzojeve kiseline se vrlo slabo otapaju.

Lagano zagrijavaj i dodaj na vrhu noža aktivni ugljen, zagrijavaj do vrenja.

  • Prilikom zagrijavanja tikvice kristali su se otopini u potpunosti, otopina je crna zbog ugljena

U grlo tikvice postavi lijevak s naboranim filtrirnim papirom tako da se lijevak ugrije.Vruč lijevak presi na drugu tikvicu i odmah filtriraj vrelu smjesu kroz filtrirni papir. Tikvicu se filtratom ohladi vodovodnom vodom. Kristale iz hladne otopine odvoji pomoću Bühnerova lijevka i isperi s malo hladne vode. Dobivene kristale suši na izvaganom filtrirnom papiru u eksikatoru.

Pitanja i odgovori

Zašto grijemo otopinu prije filtriranja?


  • Otopinu grijemo kako bi povećali topljivost benzojeve kiseline

Razlog dodavanja aktivnog ugljena?

  • Benzojeva kiselina se neće kristalizirati ako u otopini ima nečistoća, zbog toga se neće kristalizirati u tikvici dok grijemo.

Zašto grijemo lijevak s filtrirnim papirom?

  • Lijevak s filtrirnim papirom grijemo kako bi smanjili kristaliziranje benzojeve kiseline u lijevku tijekom filtracije.

Zašto hladimo tikvicu s filtratom?

  • Tikvicu hladimo kako bi se benzojeva kiselina kristalizirala.

Kako odvajamo kristale iz hladne otopine?

  • Kristale odvajamo pomoću Bühnerova lijevka koji je na tikvici za odsisavanje.

Molekulska formula benzojeve kiseline: C6H5COOH

naziv
spoja


molarna
masa
[g/mol]


masa
uzorka
[g]


množina
uzorka
[mol]


vrelište i
 talište
[°c]


gustoća
[g/cm3]


topljivost
[g/100g]


benzojeva
kiselina


122,12

2,09

0,017

vrelište:
249,2°c
talište:
122,4°c


0,0418

20°c: 2,5
80°c: 2,8



Zaključak
Benzojeva kiselina je najjednostavnija aromatska kiselina. Zagrijavanjem otopine benzojeve kiseline u vodi topljivost joj raste. To je bijela kristaliničasta tvar s molarnom  masom od 122,12 g/mol. svrha prekristalizacije ne dobivanje tvari s puno većom čistoćom, postupak se može ponoviti nekoliko puta. Prilikom postupka dolazi do gubitaka mase kiseline u lijevku, tikvici.


orgkemija @ 11:48 |Komentiraj | Komentari: 1 | Prikaži komentare
Arhiva
« » ruj 2016
  • p
  • u
  • s
  • č
  • p
  • s
  • n
  •  
  •  
  •  
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
  • 26
  • 27
  • 28
  • 29
  • 30
Brojač posjeta
10963
Index.hr
Nema zapisa.